• 5. A skupina
• 78 % volně ve vzduchu
• biogenní prvek
• bezbarvý plyn
• bez zápachu a chuti
• hořlavý
  
• málo reaktivní - netečný

Poznámka 

Dichroman amonný je vysoce toxický - žáci s ním nesmí pracovat. Pokus je demonstrační a lze ho provádět pouze v digestoři.

Dichromanová sopka

1. Do digestoře položte filtrační papír, abyste si následně usnadnili úklid. 
2. Na filtrační papír postavte trojnožku, na ní síťku s keramickou vrstvou a na ni porcelánovou misku.
3. Do misky dejte 2 lžičky dichromanu amonného. 
4. Pod trojnožku umístěte kahan a zapalte jej. 
5. Čekejte, než se obsah misky zahřeje a proběhne reakce.

Princip reakce:

2 NH4Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4 H2O

Při zahřívání dochází k exotermické reakci - tepelnému rozkladu dichromanu amonného na oxid chromitý, dusík a vodu. Změna zbarvení je dána přeměnou oranžového dichromanu amonného na tmavě zelený oxid chromitý.

Hoření hořčíku v atmosféře dusíku

Chemikálie:

hořčík práškový a hořčíkové hobliny

1. Připravte si trojnožku, na kterou položte síťku s keramickou vložkou.
2. Na síťku vysypte lžičku hořčíkových hoblin a lžičku práškového hořčíku.
3. Přiklopte kádinkou. 
4. Kahanem, umístěným pod síťkou, zapalte hořčík.

Princip reakce:

Vzduch je složený ze 78 % dusíku, 21 % kyslíku a 1 % dalších plynů. Hořčík reaguje s dusíkem i kyslíkem ze vzduchu za tvorby nitridu hořečnatého a oxidu hořečnatého, pozorujeme spalování hořčíku s oslnivým plamenem.

1. fáze (reakce s kyslíkem běží přednostně): 
             2 Mg + O2 = 2 MgO bílý (zvyšuje se pH)

2. fáze (po vyčerpání kyslíku v omezeném prostoru):
              3 Mg + N2 = Mg3N2 citrónově žlutý

Bonus:
rozpouštění ve vodě Mg3N2 + 6 H2O = 2 NH3 + 3 Mg(OH)2