• 6. A skupina
• nekov
• biogenní prvek
• různé alotropické modifikace

Chemikálie:

prášková síra, sirouhlík nebo toluen

Kosočtverečná síra

1. Rozpusťte 2, 5 g práškové síry v 10 ml sirouhlíku.
2. Roztok přefiltrujte do krystalizační misky.
3. Sirouhlík nechte v digestoři odpařit.

__________________________________

1. Rozpusťte 2 g práškové síry ve 3 ml toluenu.
2. Roztok slijeme na hodinové sklo.
3. Nechte odpařit v digestoři.

Pozn.: Toluen je omamná látka!

Plastická síra

Chemikálie:

sirný květ (prášková síra)

Při zahřívání může dojít ke vzplanutí síry. Uzavřením ústí zkumavky uhaste plamen a pak pokračujte v zahřívání.

Prudkým ochlazením vzniká plastická síra, která obsahuje osmiatomové cykly i dlouhé řetězce, které způsobují plasticitu.

Po několika hodinách přechází plastická síra na kosočtverečnou síru (stálá modifikace).

1. Do 1/3 zkumavky nasypejte sirný květ.
2. Zkumavku zvolna zahřívejte a průběžně na zkumavku klepejte, aby prášková síra padala do taveniny.
3. Po dosažení teploty varu obsah zkumavky tenkým proudem vlijte do studené vody.

Chemikálie:

prášková síra 

Pozorování:

Na stěnách kelímku a na hladině vody v kádince lze pozorovat voskově žluté jehlicovité krystalky jednoklonné síry.

Jednoklonná síra

1. Do jedné třetiny kelímku nasypte práškovou síru a zahřívejte. 
2. Jakmile vznikne sytě žlutá tavenina, odstavte kahan a nechte taveninu částečně zchladnout. 
3. Když se vytvoří na povrchu vrstva tuhé síry, propíchněte ji tyčinkou. 
4. Zbylou taveninu slijte do kádinky s vodou.

Koloidní síra

1. V kádince rozpusťte asi 0,3 g pentahydrátu thiosíranu sodného ve 100 ml vody.
2. Přidejte 5 ml koncentrované kyseliny chlorovodíkové.

Princip reakce:

Čirý roztok thiosíranu se po přidání HCl začne barvit do žluta a bude cítit po oxidu siřičitém.

Na2S2O3 + 2 HCl = 2 NaCl + S + SO2 + H2O

Uvolněná prášková síra tvoří v roztoku koloidní částice. 

Chemikálie:

pentahydrát thiosíranu sodného, HCl

Reakce síry s kovy

1. Měď
2. Zinek
3. Železo

Reakce síry s mědí

Chemikálie

síra, měděný drátek o průměru 1 mm  

1. Očistěte měděný drátek.
2. Sviňte jej do podélného očka a zavěste na háček na tyčince.
3. Drátek spusťte do sloupce par síry do zkumavky, ve které zahříváte práškovou síru.

Princip reakce:

S + Cu = CuS

Reakce síry se zinkem

Chemikálie

práškový zinek, prášková síra 

1. Ve třecí misce promíchejte asi 1 g směsi práškového zinku a síry v poměru (2:1).
2. Směs nasypte na nehořlavou podložku do vysoké hromádky.
3. V digestoři jsme směs zapalte rozžhaveným železným drátem nebo rozžhavenou skleněnou tyčinkou. 

Princip reakce:

Zn + S = ZnS

Reakce síry se železem

Chemikálie

práškové železo, prášková síra  

1. Do zkumavky vprav směs práškového železa a síry (7:4).
2. Zkumavku zahřívej v plamenu kahanu a pozoruj průběh chemické reakce.
3. Produkt vysyp na porcelánovou misku a porovnej jeho vzhled s původní látkou.
4. Uveď název a vzorec produktu.

Princip reakce:

Fe + S = FeS

Kyselina sírová

• dvojsytná kyselina
• bezbarvá olejovitá kapalina
• silné dehydratační a oxidační účinky
• hygroskopická
• velmi nebezpečná žíravina

Vlastnosti kyseliny sírové

Hygroskopické vlastnosti kyseliny sírové

Chemikálie:

konc. kyselina sírová

1. Na menší odpařovací misku nalijte asi do 1/3 jejího objemu konc. kyselinu sírovou.
2. Misku s kyselinou zvažte a nechte stát v digestoři.
3. Na konci hodiny misku s kyselinou zvažte znovu.

Princip: Kyselina sírová je hygroskopická, což znamená, že reaguje se vzdušnou vlhkostí. 

Dehydratace hydratovaných solí

Chemikálie:

konc. kyselina sírová, hydráty solí

1. Do zkumavky nalijte 3 ml koncentrované kyseliny sírové.
2. Do zkumavky vhoďte krystalek hydratované soli (např. modré skalice).

Princip: 

Kyselina sírová je silné dehydratační činidlo, které odnímá molekuly vody hydratovaným solím. 

B)

Chemikálie:

konc. kyselina sírová, cukr, voda

1. Do 1/3 výšky vysoké kádinky (150 ml) nasypte krystalový cukr.
2. Zvlhčete jej několika kapkami vody a promíchejte.
3. Přilijte několik mililitrů koncentrované kyseliny sírové a obsah rychle zamíchejte.
4. Pozorujte efektivní vznik produktů a snažte se je čichem identifikovat.

Princip: 

Kyselina sírová je silné dehydratační činidlo. Cukr proto ztrácí molekuly vody (uhelnatí). Vedlejším produktem reakce je oxid siřičitý, který způsobuje růst útvaru nadnášením zuhelnatělého cukru a který lze identifikovat čichem.

Působení na organické látky

A)

Chemikálie: 

konc. kyselina sírová, bavlna, filtrační papír, kostka cukru

1. Na jednotlivá sklíčka (Petriho misky) položte kus bílé tkaniny, filtračního papíru a kostku cukru.
2. Na vzorky jsme kápněte koncentrovanou kyselinu sírovou.

Princip: Kyselina sírová je silné dehydratační činidlo. Při kontaktu s ní ztrácí organické látky molekuly vody (uhelnatí).

C)

Chemikálie: 

bílý papír, roztok kyseliny sírové (1:4)

1. Na bílý papír napište pomocí skleněné tyčinky zředěnou kyselinou sírovou slovo.
2. Papír nechte uschnout a poté jej zahřejte nad kahanem.

Princip: 

Kyselina sírová je silné dehydratační činidlo. V případě zředěného roztoku je pro reakci třeba dodat teplo.

Reakce kyseliny s kovy

Chemikálie: 

konc. a zředěná (1:4) kyselina sírová, 
kovy - Zn, Fe, Al, Cu (hobliny, granule, drátek, hřebík)

1. Do čtyř zkumavek nalijte 3 až 5 ml koncentrované kyseliny sírové.
2. Do každé postupně přidejte kus kovu (zinkovou granuli, železný hřebík, plíšky nebo drátky z mědi a hliníku), reakci podpořte mírným zahříváním nad lihovým kahanem a pozorujte.
3. Další čtyři zkumavky naplňte stejným množstvím zředěného roztoku kyseliny sírové.
4. Do každé postupně přidejte kus kovu a zaznamenejte pozorování. Opět použijte lihový kahan k zahřátí obsahu zkumavky.

Princip reakce:

Kyselina sírová v koncentrované formě má oxidační účinky, které se ještě zvýrazní zahříváním. Reakcí kovů s koncentrovanou kyselinou sírovou vzniká příslušný síran, voda a uvolňuje se plynný oxid siřičitý. Tato reakce neběží s kovy se schopností pasivace, jako je železo nebo hliník. 

                   Zn + 2 H2SO4 = ZnSO4 + SO2 + 2 H2O

Zředěná kyselina sírová již oxidační schopnosti nemá. Při reakci kovu se zředěnou kyselinou dochází k vytěsňování vodíku, reakce probíhá tím lépe, čím je kov méně ušlechtilý (tedy čím více vlevo se nachází v Beketovově řadě napětí kovů).

Ušlechtilé kovy jako měď se zředěnými kyselinami nereagují.

                            Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2