• 4. A skupina
• nekov
• čtyřvazný
• biogenní prvek
• 3 modifikace (grafit, diamant, fulleren)

Příprava oxidu uhličitého

Chemikálie:

zředěná HCl 1:1, kusový mramor 

1. Připravte si Kippův přístroj a naplňte jej kusovým mramorem a zředěnou HCl 1:1.

Bonus: Jak byste připravili oxid uhličitý v malém množství z produktů běžně dostupných v domácnosti?

1. Hustota oxidu uhličitého

Chemikálie: CO2, bublifuk

1. V kádince zapálíme svíčku a do válce najímáme oxid uhličitý a vlijeme ho do kádinky s hořící svíčkou. Sleduji, co se bude dít.
2. Do vysoké a široké kádinky postavíme několik různě velkých svíček, které zapálíme. Poté do kádinky vlijeme oxid uhličitý (pomocí přívodní trubice v horní části kádinky) a sledujeme, která ze svíček zhasne jako první.
3. Dále do velké vany najímáme oxid uhličitý a pomocí bublifuku do této kádinky vyfukujeme bubliny z bublifuku. Sledujeme, co se s nimi bude dít.

Princip reakce: 

1. Plynný oxid uhličitý má větší hustotu než vzduch, proto klesá na plamen hořící svíčky. Látky k hoření potřebují kyslík a oxid uhličitý zabránil přístupu kyslíku k hořící svíčce, proto zhasla. 
2. Dříve zhasne nižší svíčka, vysvětlením je opět větší hustota oxidu uhličitého než vzduchu. Jelikož u nižší svíčky se koncentroval oxid uhličitý vzhledem ke své hustotě, zhasla proto jako první. 
3. Bublina z bublifuku se po fouknutí do kádinky s CO2 na pár sekund "posadí" ve vaně-> lze sledovat neviditelnou hladinu CO2, který se vzhledem je své hustotě drží na dně

2. Působení oxidu uhličitého na plamen

Chemikálie: 

CO2, benzín, hořčíková páska

1. Do válce naplněného oxidem uhličitým spusťte zapálenou špejli.
2. Do válce naplněného oxidem uhličitým ponořte spalovací lžičku, na které je zapáleno trochu benzinu.
3. Do atmosféry oxidu uhličitého vložte hořící Mg pásku.
   

Princip:

Pokusy demonstrují vlastnost oxidu uhličitého, tedy působení oxidu uhličitého na plamen, respektive jeho zhášení, princip je stejný jako v předchozím pokuse (hustota CO2).

DŮKAZ OXIDU UHLIČITÉHO VE VYDECHOVANÉM VZDUCHU

Chemikálie: 

vápenná voda (přefiltrovaný roztok hydroxidu vápenatého Ca(OH)2)

1. Do zkumavky nalijte trochu vápenné vody.
2. Trubičkou či brčkem do ní foukejte vzduch asi 3 minuty. 
3. Pozorujte změny. 

Princip:

Vzniká bílý zákal tj. nerozpustný uhličitan vápenatý. 

                             Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O 

DŮKAZ UHLIČITANŮ V PŘÍRODNÍCH LÁTKÁCH 

Chemikálie: zředěná HCl

1. Na vzorek obsahující uhličitany nalejte zředěnou kyselinu chlorovodíkovou (1:1). 
2. Pozorujte uvolňování oxidu uhličitého, který můžeme dokázat vápennou vodou. 
3. Vypláchnutou kádinku s vápennou vodou vložíme dnem vzhůru nad reakční směs.
   (Dá se využití i hořící špejle)

Princip reakce: 

Uhličitany reagují s kyselinou chlorovodíkovou za vzniku oxidu uhličitého a vody. Oxid uhličitý můžeme dokázat hořící špejlí, která zhasne - CO2 nepodporuje hoření.